नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री - हम समझना सीखते हैं

पूरे सौर मंडल में नाइट्रोजन लगभग सबसे प्रचुर मात्रा में रासायनिक तत्व है। अधिक विशिष्ट होने के लिए, नाइट्रोजन प्रसार के मामले में चौथी जगह पर कब्जा करता है। प्रकृति में नाइट्रोजन एक निष्क्रिय गैस है।

इस गैस में कोई रंग या गंध नहीं है, पानी में भंग करना बहुत मुश्किल है। हालांकि, नमक नाइट्रेट्स में पानी के साथ बहुत अच्छी प्रतिक्रिया की संपत्ति होती है। नाइट्रोजन कम घनत्व है।

नाइट्रोजन एक अद्भुत तत्व है। एक धारणा है कि उन्हें प्राचीन यूनानी भाषा से अपना नाम प्राप्त हुआ, जिसका अनुवाद से "निर्जीव, खराब" होता है। नाइट्रोजन के लिए इतना नकारात्मक दृष्टिकोण क्यों? आखिरकार, हम जानते हैं कि यह प्रोटीन का हिस्सा है, और इसके बिना श्वास लगभग असंभव है। प्रकृति में नाइट्रोजन एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। लेकिन वातावरण में यह गैस निष्क्रिय है। यदि आप इसे अपने मूल रूप में लेते हैं, तो कई दुष्प्रभाव होते हैं। पीड़ित भी घुटनों से मर सकता है। नाइट्रोजन को निर्जीव कहा जाता है क्योंकि यह दहन या सांस लेने का समर्थन नहीं करता है।

सामान्य परिस्थितियों में, ऐसी गैस केवल प्रतिक्रिया करता हैलिथियम, लिथियम नाइट्राइड ली 3 एन जैसे यौगिक का निर्माण। जैसा कि हम देखते हैं, इस तरह के परिसर में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री -3 है। बाकी धातुओं और पदार्थों के साथ, नाइट्रोजन, निश्चित रूप से भी प्रतिक्रिया करता है, लेकिन केवल हीटिंग या विभिन्न उत्प्रेरक का उपयोग करके। वैसे, -3 नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की निम्नतम डिग्री है, क्योंकि बाह्य ऊर्जा स्तर को पूरी तरह से भरने के लिए केवल 3 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

इस सूचक के विभिन्न अर्थ हैं। नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की प्रत्येक डिग्री का अपना कनेक्शन होता है। ऐसे कनेक्शन याद रखना बेहतर है।

तो, ऑक्सीकरण -3 की डिग्री नाइट्राइड में हो सकती है। अमोनिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण की डिग्री भी -3 है, इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि यह कितना विरोधाभासी हो सकता है। अमोनिया एक बहुत ही तेज गंध के साथ एक रंगहीन गैस है। अमोनिया भावना याद रखें। इसमें एनएच 3 अमोनिया भी शामिल है। वे अमोनिया सामग्री के साथ दवाएं भी पैदा करते हैं। असल में, वे झुकाव, चक्कर आना, गंभीर अल्कोहल नशा के साथ दिखाए जाते हैं। एक तेज गंध जल्दी पीड़ितों में भावनाओं की ओर जाता है। बेशक, वह कुछ भी करने के लिए तैयार है, बस उससे "डूब" को हटाने के लिए।

नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की ऐसी डिग्री दुर्लभ हैं,-1 और -2 के रूप में। पहला तथाकथित pernitrides में होता है, जिसमें से एन 2 एच 2 विशेष रूप से उल्लेखनीय है। ऑक्सीकरण की अंतिम डिग्री यौगिक एनएच 2 ओएच में पाई जाती है। इस तरह का एक जटिल पदार्थ बहुत कमजोर अस्थिर आधार है। यह मुख्य रूप से कार्बनिक संश्लेषण में प्रयोग किया जाता है।

आइए नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री तक पहुंचें, जिनमें सेभी, बहुत ज्यादा भी। नाइट्रोजन +1 के ऑक्सीकरण की डिग्री एक हंसी गैस (एन 2 ओ) के रूप में इस तरह के यौगिक में होती है। ऐसी गैस की थोड़ी सी मात्रा के साथ, लगभग कोई साइड इफेक्ट नहीं देखा जाता है। यह अक्सर संज्ञाहरण के लिए छोटी खुराक में प्रयोग किया जाता है। हालांकि, अगर इस गैस का इनहेलेशन समय काफी लंबा है, तो घुटने से मृत्यु संभव है।

+2 के ऑक्सीकरण की डिग्री यौगिक संख्या में होती है। +3 के ऑक्सीकरण की डिग्री ऑक्साइड N2O3 में है। +4 के ऑक्सीकरण की डिग्री ऑक्साइड NO2 में है। इस गैस में एक लाल भूरा रंग और एक तेज गंध है। यह एक एसिड ऑक्साइड है।

+5 - नाइट्रोजन में ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री। यह नाइट्रिक एसिड और सभी नाइट्रेट नमक में होता है।