नाइट्रोजन उर्वरक। अमोनियम नाइट्रेट

अमोनियम नाइट्रेट सबसे महत्वपूर्ण हैनाइट्रोजन खनिज उर्वरक। नाइट्रोजन पौधों के जीवन में एक असाधारण भूमिका निभाता है। इस पदार्थ को क्लोरोफिल की संरचना में शामिल किया गया है, जो प्रोटीन और सौर ऊर्जा का स्वीकार्य है, जो एक जीवित कोशिका के निर्माण के लिए आवश्यक है।

पौधे केवल बाध्य नाइट्रोजन का उपभोग कर सकते हैंamides, अमोनियम लवण, नाइट्रेट के रूप में। सामग्री की अपेक्षाकृत छोटी राशि मिट्टी सूक्ष्मजीवों के संचालन से बना है। ऐसा लगता है कि आधुनिक कृषि उर्वरक नाइट्रोजन समूह है, जो औद्योगिक बाध्यकारी वायुमंडलीय नाइट्रोजन से ही शुरू की अतिरिक्त परिचय बिना नहीं हो सकता। इस श्रेणी में शामिल मिश्रण एक यौगिक चरण राज्य (द्रव या ठोस) के रूप में एक दूसरे से अलग कर रहे हैं। physiologically क्षारीय और अम्लीय उर्वरक स्राव करते हैं।

अमोनियम नाइट्रेट, जिसका सूत्र एनएच है₄नहीं₃, एक सफेद क्रिस्टलीय हैएक पदार्थ जिसमें नाइट्रेट और अमोनियम रूप में नाइट्रोजन का पच्चीस प्रतिशत होता है। इन दोनों रूपों को पौधों को आत्मसात करना आसान है। बुनाई से पहले और उर्वरक के रूप में बड़े पैमाने पर ग्रेनेटेड अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग किया जाता है। एक छोटी राशि में, यह विस्फोटकों के निर्माण में प्रयोग किया जाता है।

अमोनियम नाइट्रेट विभिन्न प्रकार के होते हैं। प्रकार ए और बी, उदाहरण के लिए, औद्योगिक प्रयोजनों के लिए विस्फोटक मिश्रण (अमोन, अमोनिट्स) में उपयोग किए जाते हैं।

उर्वरक, अमोनिया और उत्पादन के लिएनाइट्रिक एसिड। प्राप्त पदार्थ का आणविक भार 80.043 एमयू है। शुद्ध अमोनियम नाइट्रेट में साठ प्रतिशत ऑक्सीजन, हाइड्रोजन का पांच प्रतिशत और नाइट्रोजन का पच्चीस प्रतिशत (तकनीकी उत्पाद में, नाइट्रोजन कम से कम चौबीस प्रतिशत होता है) होता है।

तापमान के आधार पर, पांच हैंएक पदार्थ के क्रिस्टल संशोधनों। सभी वायुमंडलीय दबाव में स्थिर thermodynamically हैं। प्रत्येक संशोधन के लिए अपनी विशिष्ट तापमान क्षेत्र है और एक बहुरूपी संक्रमण क्रिस्टल संरचना, अवशोषण या गर्मी की रिहाई को बदलने शामिल है, विशिष्ट मात्रा, एन्ट्रापी, ताप क्षमता, और इसके आगे में अचानक बदल जाता है। प्रतिवर्ती - इस तरह परिवर्तनों enantiotropically माना जाता है।

अमोनियम नाइट्रेट एक ऑक्सीडाइज़र है औरदहन का समर्थन करने में सक्षम है। ऐसे मामले में जहां थर्मल अपघटन के उत्पादों को स्वतंत्र रूप से हटाया नहीं जा सकता है, पदार्थ कुछ स्थितियों के तहत विस्फोट (विस्फोट) कर सकता है।

जब एक ऊंचे तापमान (दो सौदस - दो सौ बीस डिग्री) अमोनिया एक बंद जगह में जमा होता है, नाइट्रिक एसिड की एकाग्रता कम हो जाती है। इस संबंध में, अपघटन प्रतिक्रिया में एक महत्वपूर्ण कमी ध्यान दिया जाता है। थर्मल अपघटन शायद ही बंद हो जाता है। जब एक उच्च तापमान भी लागू होता है, अमोनिया का एक तेज ऑक्सीकरण होता है, संचय पदार्थ की प्रतिक्रिया काफी त्वरण के साथ बहती है। यह एक विस्फोट भी उत्तेजित कर सकता है।