धातु संबंध

एक रासायनिक बंधन बनाने की प्रक्रिया मेंइलेक्ट्रॉनिक घनत्व, जो मूल रूप से विभिन्न परमाणुओं के थे, अंतरिक्ष में पुनर्वितरित किए जाते हैं। बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉनों के मूल के साथ बातचीत कम स्थिर है। यह वे हैं जो रासायनिक बंध के निर्माण में मुख्य भूमिका निभाते हैं। इस प्रक्रिया में भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रान कहा जाता है। और रासायनिक बंधन ही परिपाटी है पी- और एस-तत्व बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं, डी-तत्वों में अंतिम (बाहरी) एस- और उपकुलता डी-इलेक्ट्रॉन होते हैं। परमाणु जो कम या अधिक स्थिर होते हैं उत्तरार्द्ध में शामिल हैं जिनके बाहरी स्तर में अधिकतम संख्या में इलेक्ट्रॉन (दो और आठ) शामिल हैं। यह स्तर पूर्ण माना जाता है। पूरा स्तर अधिक शक्ति से होता है। वे महान गैसों के परमाणुओं में निहित हैं, और इसलिए सामान्य स्थिति में उनके राज्य एक निष्क्रिय मोनटॉमिक गैस है।

अन्य तत्वों के परमाणुओं के लिए विशेषता हैंअधूरे स्तर रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, बाहरी महत्व का स्तर पूरा हो गया है। इन पर पहुंच गया या प्रभाव, या इलेक्ट्रॉन के अलावा। स्तरों को पूरा किया जा सकता है और सामान्य जोड़ों का निर्माण किया जा सकता है। आयनिक और सहसंयोजक: इन विधियों संबंध के दो मुख्य प्रकार के गठन के लिए योगदान करते हैं। अणु के गठन में, जिससे, परमाणुओं एक स्थिर इलेक्ट्रॉन खोल (बाह्य) या vosmielektronnuyu या दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए कोशिश कर रहे हैं। यह नियमितता रासायनिक बांडों के गठन के सिद्धांत को रेखांकित करती है। संबंधित परमाणुओं में बाहरी परत के संयोजक पूरा करके गठन ऊर्जा के महत्वपूर्ण मात्रा की रिहाई के साथ है। रासायनिक संबंधों के गठन, दूसरे शब्दों में, हमेशा exothermically तथ्य यह है कि अणुओं दिखाई (नए कणों) है, जो सामान्य परिस्थितियों में एक अधिक से अधिक स्थिरता के कारण आगे बढ़ता है,।

महत्वपूर्ण संकेतकों में से एक के रूप में,इलेक्ट्रोनगेटिवता कनेक्शन का निर्धारण करने वाला घटक है। यह अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए परमाणु की क्षमता है इलेक्ट्रोलेगेटिविटी में परिवर्तन क्रमिक है। इस प्रकार, सिस्टम की अवधि में इस सूचक का मूल्य बाएं से दाएं बढ़ जाता है समान मूल्य को कम करने से ऊपर से नीचे के समूहों में होता है सहसंयोजक यौगिकों में बाध्यकारी (सामान्य) इलेक्ट्रॉन जोड़े के गठन के कारण संरचनाएं शामिल हैं।

द्रव में, धातुओं में ठोस अवस्था, वहां मौजूद हैधातु रासायनिक बंधन। समय-समय पर इस प्रणाली में स्थिति के अनुसार, प्रश्न परमाणुओं में तत्वों संयोजी इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी राशि (तीन को एक) की है। इसके अलावा, वे उल्लेख किया, और कम ऊर्जा "इलेक्ट्रॉन टुकड़ी" (आयनीकरण)। इसलिए, धातु बंधन - यह एक कमजोर कनेक्शन है। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों, दुर्बलता से आयोजित कर रहे हैं बाहर आ काफी आसानी से है, जबकि क्रिस्टल चारों ओर ले जाने का अवसर हो सकता है। धातु बंधन उपलब्धता परमाणुओं शामिल है। क्रिस्टल जालक के भीतर मुक्त आवाजाही के लिए क्षमता के साथ संपन्न संयोजी इलेक्ट्रॉनों का एक हिस्सा, "इलेक्ट्रॉन गैस" के रूप में। एक धातु बंधन की मदद से ही बना है। इसमें "समाजीकरण" परमाणुओं के संयोजी इलेक्ट्रॉनों के कारण है। यह ध्यान देने योग्य धातु बंधन अपने स्वयं के लक्षण है कि। इस प्रकार, के गठन इसकी इलेक्ट्रॉनों मात्रा तत्व भर ले जाने में सक्षम हैं। इस संबंध में, धातुओं विशेषता अनेक सुविधाओं को प्राप्त कर सकें। विशेष रूप से, इन चमक, अच्छा विद्युत चालकता, तापीय चालकता, लचीलापन, आघातवर्धनीयता, और अन्य शामिल हैं। संचार में धातु तत्व एक अपेक्षाकृत उच्च लचीलापन प्रदान करता है।