क्लोरीन ऑक्साइड

ऑक्साइड या आक्साइड यौगिक हैंऑक्सीजन के साथ अलग-अलग तत्व लगभग सभी तत्व ऐसे यौगिकों का निर्माण करते हैं। क्लोरीन, जैसे अन्य हैल्पेंस, एक सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य द्वारा इस तरह के यौगिकों में विशेषता है। सभी क्लोरीन आक्साइड बेहद अस्थिर पदार्थ होते हैं, जो कि सभी हलोजनों के ऑक्साइड के लिए विशिष्ट है। चार पदार्थ ज्ञात हैं, जिनमें से अणु क्लोरीन और ऑक्सीजन होते हैं।

1. पीला से गैसीय अवयवएक विशिष्ट गंध (जैसे Cl2 गैस की गंध) के साथ लाल रंग का रंग - क्लोरीन ऑक्साइड (I)। फार्मूला रासायनिक Cl2O है पिघलने बिंदु शून्य से 116 डिग्री सेल्सियस, उबलते बिंदु प्लस 2 डिग्री सेल्सियस सामान्य परिस्थितियों में, इसकी घनत्व 3.22 किग्रा / एमई है।
2. एक विशिष्ट गंध के साथ पीले या पीले-नारंगी गैस - क्लोरीन ऑक्साइड (IV)। रासायनिक सूत्र क्लॉ 2 पिघलने बिंदु शून्य से 59 डिग्री सेल्सियस, उबलते बिंदु 11 डिग्री सेल्सियस
3. रेड-ब्राउन तरल क्लोरीन (VI) ऑक्साइड है। यह सूत्र रासायनिक सीएल 2 ओ 6 है। पिघलने बिंदु प्लस 3.5 डिग्री सेल्सियस, उबलते बिंदु प्लस 203 डिग्री सेल्सियस
4. रंगहीन तेल द्रव - क्लोरीन ऑक्साइड (VII)। फॉर्मूला केमिकल सीएलओओ 7। पिघलने बिंदु शून्य से 91.5 डिग्री सेल्सियस, उबलते बिंदु 80 डिग्री सेल्सियस से अधिक है

1 के ऑक्सीकरण अवस्था के साथ क्लोरीन ऑक्साइड हैकमजोर मोनोएसिड हाइपोक्लोरस एसिड (एचसीएलओ) के एनहाइड्राइड 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 या 2Cl2 + Hgo → Cl2O + HgCl2: प्रतिक्रिया समीकरण में से एक के अनुसार क्लोरीन गैस के साथ प्रतिक्रिया द्वारा अपनी Peluso mercuric ऑक्साइड की विधि द्वारा तैयार। इन प्रतिक्रियाओं की स्थिति अलग-अलग हैं क्लोरीन आक्साइड (आई) क्योंकि उच्च तापमान पर तापमान शून्य से 60 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर सघन यह विस्फोटक विघटित हो जाता है, और केंद्रित रूप में एक विस्फोटक है। Cl2O का एक जलीय समाधान क्षारीय पृथ्वी धातु या क्षार धातु कार्बोनेट के पानी में क्लोरीनीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है। ऑक्साइड पानी में अत्यधिक घुलनशील है, और हाइपोक्लोरस एसिड का गठन होता है: Cl2O + H2O ↔ 2HClO इसके अलावा, यह कार्बन टेट्राक्लोराइड में घुल जाता है।

ऑक्सीकरण राज्य के साथ क्लोरीन का ऑक्साइड +4 अन्यथायह सिलिका कहा जाता है। इस सामग्री को पानी, सल्फ्यूरिक और एसिटिक एसिड होता है, acetonitrile, कार्बन टेट्राक्लोराइड, और polarity जो अपने घुलनशीलता बढ़ जाती है में वृद्धि के साथ अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भंग कर दिया गया। 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O: प्रयोगशाला में यह ऑक्सालिक एसिड के साथ पोटेशियम क्लोरेट प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है। के बाद से क्लोरीन आक्साइड (चतुर्थ) एक विस्फोटक पदार्थ है, यह समाधान में जमा नहीं किया जा सकता है। इस प्रयोजन के लिए सिलिका प्रयोग किया जाता है, पर जिसका adsorbed रूप ClO2 में सतह एक लंबे समय के लिए भंडारित किया जा सकता है, जबकि असमर्थ अपने क्लोरीन दोष contaminating से छुटकारा पाने के, क्योंकि यह सिलिका जेल द्वारा अवशोषित नहीं है। 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: औद्योगिक स्थिति ClO2 सल्फ्यूरिक एसिड, सोडियम क्लोरेट की उपस्थिति में सल्फर डाइऑक्साइड के साथ कमी द्वारा तैयार हैं। यह स्टरलाइज़ और विभिन्न सामग्रियों disinfecting के लिए के रूप में, एक ब्लीच, उदाहरण के लिए, कागज या सेल्यूलोज, आदि के रूप में इस्तेमाल के साथ-साथ।

क्लोरीन ऑक्साइड +6 के साथ ऑक्सीकरण अवस्था के साथप्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार पिघलने decomposes: Cl2O6 → 2ClO3 क्लोरीन (VI) ऑक्साइड ओजोन डाइऑक्साइड के साथ ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6 यह ऑक्साइड क्षारीय और पानी के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। असंगति प्रतिक्रियाएं उत्पन्न होती हैं। उदाहरण के लिए, जब पोटेशियम हाइड्रोक्साइड पर प्रतिक्रिया: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, क्लोरेट और पोटेशियम Perchlorate परिणामस्वरूप प्राप्त होते हैं

उच्चतम क्लोरीन ऑक्साइड को क्लोरीन एनहाइड्राइड कहा जाता हैया डाइक्लोरोहेप्टाऑक्साइड एक मजबूत ऑक्सीडेंट है। यह ऊपर या गर्म करने में सक्षम है हालांकि, यह ऑब्जेक्ट ऑक्साइड से 1 और +4 के ऑक्सीडेशन अवस्था से अधिक स्थिर है। कम ऑक्साइड की उपस्थिति और 60 से 70 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान में वृद्धि के कारण क्लोरीन और ऑक्सीजन का अपघटन तेज हो जाता है। क्लोरीन ऑक्साइड (VII) ठंडे पानी में धीरे-धीरे भंग करने में सक्षम है, जिसके परिणामस्वरूप पर्किलोलिक एसिड का निर्माण होता है: एच 2 ओ + सीएल 2 ओ 7 → 2 एचएलएल 4। डाइक्लोरोहेप्टोक्साइड फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड के साथ पर्किलोलिक एसिड को धीरे से गर्म करके तैयार किया जाता है: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11 इसके अलावा, सीओ 2 ओ 7 फास्फोरस एनहाइड्राइड के बजाय ओलेम का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है।

अध्ययन कि अकार्बनिक रसायन विज्ञान का खंडहाल के वर्षों में क्लोरीन आक्साइड समेत हैलोजन के आक्साइड सक्रिय रूप से विकसित होने लगे, क्योंकि ये यौगिक ऊर्जा-सघन हैं। वे जेट इंजन के दहन कक्षों को तुरन्त ऊर्जा देने में सक्षम हैं, और वर्तमान के रासायनिक स्रोतों में इसके हटना की दर को विनियमित किया जा सकता है। ब्याज के लिए एक अन्य कारण अकार्बनिक यौगिकों के नए समूहों के संश्लेषण की संभावना है, उदाहरण के लिए, क्लोरीन ऑक्साइड (VII) perchlorates का पूर्वज है।