रदरफोर्ड का अनुभव

अर्नेस्ट रदरफोर्ड - अद्वितीय, बहुत प्रतिभाशालीऔर एक बहुत ही असामान्य वैज्ञानिक। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि नोबेल पुरस्कार प्राप्त करने के बाद उन्हें सबसे महत्वपूर्ण खोजें की गईं। 1 9 11 में, यह आदमी रदरफोर्ड के अनुभव में सफल रहा (बस इतना बाद में उसे बुलाया गया), जिसने परमाणु के अंदर देखने की अनुमति दी और इसे कैसे व्यवस्थित किया गया है इसके बारे में कुछ विचार प्राप्त किया।

परमाणुओं के साथ कई प्रयोग किए गए थेऔर इससे पहले। उनका मुख्य विचार यह है कि कम से कणों का विक्षेपण के विभिन्न कोणों पर्याप्त जानकारी इकट्ठा जिस पर कुछ परमाणु की संरचना के बारे में विशेष कहने के लिए एक अवसर था। 20 वीं सदी में, वैज्ञानिकों आश्वस्त थे इसमें मौजूद भीतर ही इलेक्ट्रॉनों नकारात्मक चार्ज कर रहे हैं। हालांकि, सबसे व्यापक रूप से समय पर इस्तेमाल किया एक विचार है कि परमाणु एक पतली धनात्मक आवेश वाले ग्रिड जो एक नकारात्मक चार्ज के साथ इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है की तरह है पाने के लिए। यह मॉडल "किशमिश के साथ जाल।" कहा जाता है

रदरफोर्ड का अनुभव अद्वितीय था। वैज्ञानिक ने एक तोप बनाया, जिसने कणों की एक केंद्रित और निर्देशित धारा दी। यह एक लीड बॉक्स की तरह लग रहा था, जिसमें एक संकीर्ण पतला था। इसके अंदर रेडियोधर्मी सामग्री रखा गया था। रेडियोधर्मी पदार्थ द्वारा छोड़े गए अल्फा कणों को छोड़कर सभी दिशाओं में स्क्रीन से अवशोषित किया गया था, और केवल स्लॉट के माध्यम से कणों का एक निश्चित निर्देशित बीम उड़ गया। उसके रास्ते पर, स्लॉट के साथ लीड की कई और स्क्रीनें स्थापित की गईं, जो वांछित दिशा से विचलित कणों को काटती हैं। रदरफोर्ड के इस प्रयोग के परिणामस्वरूप, कणों का एक केंद्रित बीम लक्ष्य के लिए उड़ान भर गया, लक्ष्य स्वयं ही पन्नी की एक बहुत पतली चादर थी। इसमें, और अल्फा-रे मारा।

अल्फा कणों के साथ टक्कर के बादपन्नी के परमाणुओं, उन्होंने अपना रास्ता जारी रखा, और अंत में खुद को लुमेनसेंट स्क्रीन पर पाया जो लक्ष्य के पीछे स्थापित किया गया था। जब कण स्क्रीन पर हिट करते थे, तो चमक उस पर दर्ज की गई थी, जिसके अनुसार प्रयोगकर्ता सोने का फोइल परमाणुओं के साथ टकराव के कारण गति के प्रत्यक्ष दिशा से अल्फा कणों को कितना और विचलित कर सकता था।

रदरफोर्ड का अनुभव इतना मूल था,कि उसके सामने कोई भी यह जांचने की कोशिश नहीं कर रहा है कि कुछ कण बड़े कोणों पर विचलित हो जाते हैं या नहीं। पुराने ग्रिड मॉडल ने परमाणु में ऐसे भारी और घने तत्वों के अस्तित्व की अनुमति नहीं दी है कि वे पर्याप्त बड़े कोणों पर बहुत तेज़ अल्फा कणों को अस्वीकार कर सकते हैं।

रदरफोर्ड के अनुभव ने यह निष्कर्ष निकाला कि यह एक बड़ा हैद्रव्यमान का हिस्सा बहुत घने पदार्थ में केंद्रित होता है, जो परमाणु के बहुत से केंद्र में स्थित होता है। बाकी वास्तव में इससे पहले की तुलना में बहुत कम घना था। रदरफोर्ड परमाणु में एक superdense केंद्र था, जिसे नाभिक कहा जाता था, जिसमें, वैसे, सकारात्मक चार्ज केंद्रित था।

परमाणु की तस्वीर, जिसे वैज्ञानिक ने हमें आकर्षित कियाअब अच्छी तरह से जाना जाता है। रदरफोर्ड के मॉडल में इस तथ्य को शामिल किया गया है कि केंद्र में एक सकारात्मक चार्ज वाला परमाणु नाभिक होता है, जिसमें परमाणु का पूरा द्रव्यमान केंद्रित होता है। आम तौर पर, परमाणु तटस्थ है। इसलिए, नाभिक के चार्ज की तरह अंदर इलेक्ट्रॉनों की संख्या, आवधिक प्रणाली में तत्व की संख्या के बराबर है। यह स्पष्ट है कि इलेक्ट्रॉन परमाणु के अंदर आराम नहीं कर सकते हैं, क्योंकि वे बस कोर पर गिरेंगे। वे इसके चारों ओर घूमते हैं जैसे कि ग्रह सूर्य के लुमेनरी के चारों ओर घूमते हैं।

इस तरह के आंदोलन बल के कार्यों द्वारा निर्धारित किया जाता हैनाभिक के पक्ष में लटकन। परमाणु स्थिर हैं, एक अप्रत्याशित स्थिति में वे किसी भी विद्युत चुम्बकीय तरंगों को उत्सर्जित किए बिना लंबे समय तक टिक सकते हैं। हालांकि, परमाणु के ग्रह मॉडल, हालांकि यह प्रयोगात्मक रूप से उचित है, यह हमें यह बताने की अनुमति नहीं देता कि यह स्थिर क्यों है।